查理定律计算器
查理定律指出，在压强保持恒定时，一定量气体的体积与其绝对温度成正比：V₁/T₁ = V₂/T₂。加热气体会使其膨胀，冷却则使其收缩。本计算器用于求解末体积 V₂：只需输入初始体积 V₁、初始温度 T₁ 和末温度 T₂，并将两个温度都保持为开尔文，答案就会在你输入时即时更新。它非常适合化学作业、物理实验，以及快速检查气体在加热或冷却时的表现。
如何使用查理定律计算器
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1
输入初始状态
以开尔文输入初始体积 V₁ 和初始绝对温度 T₁。
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2
输入末温度
同样以开尔文输入末温度 T₂（要从 °C 换算，加上 273.15）。
-
3
读出末体积
工具会计算 V₂ = V₁·T₂/T₁，并将结果显示在你所有输入值的旁边。
查理定律公式详解
查理定律表明，在压强恒定时，一定质量理想气体的体积除以其绝对温度保持不变：
V₁ / T₁ = V₂ / T₂
将其变形以求末体积，就得到本计算器使用的公式：
V₂ = V₁ · T₂ / T₁
体积可以用任意你喜欢的单位（升、毫升、立方米），只要两边使用相同单位即可；比值会抵消单位，因此 V₂ 与 V₁ 的单位相同。然而，温度必须始终为绝对温度（开尔文），因为只有当 0 表示没有热能时，这种正比关系才成立。
例题解析
一个气球在 273 K（0 °C）时装有 2 L 气体。你在保持压强恒定的情况下将其加热到 373 K（100 °C）。新体积是多少？
V₂ = 2 × 373 ÷ 273 ≈ 746 ÷ 273 ≈ 2.7326 L
气体膨胀，是因为其绝对温度升高了 373/273 ≈ 1.366 倍。
快速参考
| 物理量 | 符号 | 说明 |
|---|---|---|
| 初始体积 | V₁ | 任意单位 |
| 初始温度 | T₁ | 仅限开尔文 |
| 末温度 | T₂ | 仅限开尔文 |
| 末体积 | V₂ | 与 V₁ 单位相同 |
常见误区
- 用 °C 代替 K。 要将摄氏度换算为开尔文，务必加上 273.15（0 °C → 273.15 K）。直接输入 0 °C 会使 T₁ = 0，导致计算出错。
- 改变压强。 查理定律假定压强恒定。如果压强也发生变化，请改用组合气体定律 P₁V₁/T₁ = P₂V₂/T₂。
- 增减气体。 气体的量（摩尔数 n）必须保持不变。若发生变化，请改用完整的理想气体状态方程 PV = nRT。
- 混淆温度的比值与差值。 体积随比值 T₂/T₁ 变化，而非随差值 T₂ − T₁ 变化，因此将开尔文温度加倍会使体积加倍。
常见问题
查理定律指出，在压强恒定时，一定量理想气体的体积与其绝对温度成正比：V₁/T₁ = V₂/T₂。加热气体会增大其体积，冷却则减小其体积。
该定律依赖于绝对温度，其中 0 K 表示没有热能。摄氏度和华氏度的零点是任意设定的，且可以为负值，这会破坏正比关系。请在输入前将摄氏值加上 273.15 进行换算。
不重要。V₁ 可以用升、毫升、立方米或任意单位，V₂ 会以相同单位给出。只有温度必须用开尔文；体积之比与单位无关。
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